1、氢电负性为何如此低?有高手能解释吗2、各化学元素的电负性分别是多少?3、碳氢硅的电负性比较氢电负性为何如此低?有高手能解释吗1、电负性要综合电离能和电子亲和能，而且主要看得电子能力，氢的电离能虽然很大和氧很接近，但是电子亲和能力比氧差太多，得电子趋势很小，所以电负性很低。
2、- 氯的电负性较高，氢的电负性较低。
- 在HClO中，氢和氯原子共享电子对，形成极性共价键。
- 氯原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
- 次氯酸中氯的氧化价为+1，氢的氧化价为+1，氧的氧化价为-2。
3、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。
对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。
4、氧原子夺取电子的能力强，氢原子夺取电子的能力弱，容易失去电子。
非金属元素和氧元素化合时，非金属元素容易被氧原子夺取电子，显正价；非金属元素和氢元素化合时，氢原子容易失去电子，非金属元素获得电子而显负价。
5、氟氯溴碘依次原子半径增大，电负性减小。
电负性越大，H-X之间距离越短，重叠部分也就越多。
各化学元素的电负性分别是多少?元素电负性大小顺序图为：FOClNBrISCHKNaLi，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小。
氮（N）：04。
碳（C）：55。
氧（O）：44。
因此，在C、N、O这三种元素中，电负性大小顺序为O＞N＞C。
需要注意的是，电负性大小比较只适用于元素处于同一周期或同一主族的情况。
（如锗、锑等）的电负性则在8左右，它们既有金属性又有非金属性。
元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
碳氢硅的电负性比较鲍林指定氟的电负性为0，并以此为标准确定其他元素的电负性。
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
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